九年级上册化学方程式（通用9篇）
按各单元总结
一、 氧气的性质：
（1）单质与氧气的反应：（化合反应）
1. 镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo
2. 铁在氧气中燃烧：3fe 2o2 点燃 fe3o4
3. 铜在空气中受热：2cu o2 2cuo
4. 铝在空气中燃烧：4al 3o2 点燃 2al2o3
5. 氢气中空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o
6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4p 5o2 点燃 2p2o5
7. 硫粉在空气中燃烧： s o2 点燃 so2
8. 碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2co o2 点燃 2co2
11. 甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o
12. 酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o
（3）氧气的来源：
13. 玻义耳研究空气的成分实验 2hgo hg o2 ↑
14. 加热高锰酸钾：2kmno4 k2mno4 mno2 o2↑（实验室制氧气原理1）
15. 过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2h2o2 mno22h2o o2 ↑（实验室制氧气原理2）
16加热氯酸钾（二氧化锰）：2kcl3 mno2 2kcl 3o2↑
二、自然界中的水：
17. 水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2h2o 通电 2h2↑ o2 ↑
18. 生石灰溶于水：cao h2o === ca(oh)2
19. 二氧化碳可溶于水： h2o co2=== h2co3
三、质量守恒定律：
20. 镁在空气中燃烧：2mg o2 点燃 2mgo
21. 铁和硫酸铜溶液反应：fe cuso4 === feso4 cu
22. 氢气还原氧化铜：h2 cuo cu h2o
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化学性质
23. 碳在氧气中充分燃烧：c o2 点燃 co2
24. 碳在氧气中不充分燃烧：2c o2 点燃 2co
25. 木炭还原氧化铜：c 2cuo 高温 2cu co2↑
26. 焦炭还原氧化铁：3c 2fe2o3 高温 4fe 3co2↑
（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）
27．煤炉的底层：c o2 点燃 co2
28．煤炉的中层：co2 c 高温 2co
29．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2co o2 点燃 2co2
（3）二氧化碳的制法与性质：
30．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：
caco3 2hcl === cacl2 h2o co2↑
31．碳酸不稳定而分解：h2co3 === h2o co2↑
32．二氧化碳可溶于水： h2o co2=== h2co3
33．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：caco3 高温 cao co2↑
34．石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：
ca(oh)2 co2 ==== caco3 ↓ h2o
（4）一氧化碳的性质：
35．一氧化碳还原氧化铜：co cuo cu co2
36．一氧化碳的可燃性：2co o2 点燃 2co2
其它反应：
37．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）:
na2co3 2hcl === 2nacl h2o co2↑
五、燃料及其利用：
38．甲烷在空气中燃烧：ch4 2o2 点燃 co2 2h2o
39．酒精在空气中燃烧：c2h5oh 3o2 点燃 2co2 3h2o
40． 氢气中空气中燃烧：2h2 o2 点燃 2h2o
篇2：九年级化学上册化学方程式
序号
页码
涉及反应
方程式
基本反应类型
上7
向硫酸铜溶液滴加氢氧化钠溶液，出现蓝色絮状沉淀
复分解
2
上7
向大理石（石灰石）中滴加稀盐酸，出现大量气体（实验室制取二氧化碳）
复分解
3
上7
将二氧化碳通入澄清的石灰水中出现浑浊
4
上8
铜在潮湿的空气中生锈（铜绿）
化合
5
上9
乙醇（俗称酒精）燃烧
6
上27
用红磷测定空气中氧气的含量
化合
7
上33
氧气可以使带火星的木条复燃
化合
8
上33
硫在空气（氧气）中燃烧发出淡蓝色（明亮的蓝紫色）火焰，产生刺激性气味的气体
化合
9
上34
铁丝在氧气中燃烧火星四射，生产黑色固体
化合
10
上37
实验室用加热暗紫色高锰酸钾的方法制取氧气
分解
1
上38
实验室用黑色的二氧化锰作为催化剂分解5%过氧化氢溶液的方法制取氧气
分解
12
上39
实验室用黑色二氧化锰作为催化剂加热分解白色的氯酸钾的方法制取氧气
分解
13
上5
氢气与氯气反应生成氯化氢
化合
14
上79
纯净的氢气在空气中燃烧
化合
15
上80
电解水
分解
16
上93
铁钉与硫酸铜溶液反应，铁钉表面有红色物质出现，同时溶液由蓝色变为浅绿色
置换
17
上94
镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的强光，同时生成白色固体
化合
18
上94
稀盐酸与碳酸钠（俗称纯碱、苏打）反应，迅速产生大量的气体（二氧化碳）（不适宜在实验室制取二氧化碳）
复分解
19
上97
纯净的氢气在加热的条件下与黑色的氧化铜反应
置换
20
上102
高温煅烧石灰石（主要成分碳酸钙）可以制的生石灰
分解
2
上110
木炭在充足的氧气中燃烧
化合
22
上110
木炭在氧气不足的条件下燃烧
化合
23
上11
木炭在高温的条件下还原氧化铜（黑色变为红色，同时有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成）
置换
24
上11
焦炭还原赤铁矿石（氧化铁）
置换
25
上11
在高温条件下，碳还原二氧化碳
化合
26
上118
二氧化碳溶于水生成碳酸
化合
27
上118
碳酸不稳定易分解
分解
28
上118
实验室用澄清石灰水检验二氧化碳
29
上12
一氧化碳燃烧
化合
30
上122
一氧化碳在加热的条件还原氧化铜
3
上122
一氧化碳在加热的条件还原氧化铁（暗红色变为黑色）
32
上136
生石灰与水反应生成熟石灰，同时放热
化合
33
上139
甲烷燃烧
34
上144
乙醇（酒精）燃烧
35
上145
实验室用锌与稀硫酸反应制取氢气
篇3：九年级上册化学方程式总结
一、物质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 2O2 点燃 CO2 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH 3O2 点燃 2CO2 3H2O
二.分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑ O2 ↑
14. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 MnO2 O2↑
16. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O CO2↑
17. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO CO2↑
三.氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 CuO 加热 Cu H2O
20. 木炭还原氧化铜：C 2CuO 高温 2Cu CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C 2Fe2O3 高温 4Fe 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C Fe3O4 高温 3Fe 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO CuO 加热 Cu CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO Fe2O3 高温 2Fe 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO Fe3O4 高温 3Fe 4CO2
四、其他反应
26 实验室制CO2大理石与稀盐酸反应：CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2↑
27. CO2与水反应：H2O CO2 === H2CO3
28 检验二氧化碳的方法：Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
29. 锌和稀硫酸Zn H2SO4 = ZnSO4 H2↑
五.拓展资料
元素符号及化学式：
元素符号：
气态非金属元素： 氧 O 氢 H 氯 Cl 氮 N 氟 F
固态非金属元素： 碳 C 硅 Si 硫 S 磷 P 碘 I
金属元素：钙 Ca 铁 Fe 钾 K 钠 Na 镁 Mg 铝 Cl 铜 Cu 锌 Zn 锰 Mn银 Ag 汞 Hg 钡 Ba 金 Au 铂 Pt
稀有气体元素：氦 He 氖 Ne 氩 Ar
原子团：硫酸根 SO4 碳酸根 CO3 氢氧根 OH 硝酸根 NO3 铵根 NH4
离子：硫酸根离子SO42- 碳酸根 CO32- 氢氧根 OH - 硝酸根 NO3- 铵根 NH4
物质的化学符号：
单质：氧气 O2 氢气 H2 氯气 Cl2 氮气 N2 臭氧 O3 硫磺 S 木炭 C 铁 Fe
氧化物：二氧化硫 SO2 二氧化氮 NO2 一氧化碳 CO 二氧化碳 CO2 氧化镁 MgO 四氧化三铁 Fe3O4 二氧化锰 MnO2 过氧化氢 H2O2 五氧化二磷 P2O5 氧化铜 CuO 三氧化二铝 Al2O3
化合物：氯酸钾 KclO3 氯化钾 KCl 锰酸钾 K2MnO4 硫酸锌 ZnSO4 硫酸 H2SO4
硫酸镁 MgSO4 氢氧化钙 Ca(OH)2 硫酸铜CuSO4 碳酸钙 CaCO3
碳酸 H2CO3 盐酸 HCl 高锰酸钾 KMnO4 酒精C2H5OH 甲烷CH4
氯化钙 CaCl2
篇4：九年级化学上册《化学方程式》教学反思
昨天下午5：九年级化学方程式总结
热化学方程式
1、CaCO3(s) ==CaO(s) CO2(g);
2、C(石墨) O2(g)===CO2(g);
3、C(金刚石) O2(g)===CO2(g);
4、C(石墨)===C(金刚石);
5、NaOH(aq) HCl(aq)=NaCl(aq) H2O(l);
6、C(s) O2(g)==CO2(g);
7、CO(g) 1/2O2(g)==CO2(g);
8、H2(g) 1/2O2(g)==H2O(g);
9、N2H4(g) O2(g)==N2(g) 2H2O(g);
10、S(s) O2(g)==SO2(g);
11、FeS2(s) 11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s) 2SO2(g);
12、SO2(s) 1/2O2(g)==SO3(g);
13、3H2(g) N2(g)==2NH3(g);
14、2O2(g) N2(g)==2NO2(g);
15、O2(g) N2(g)==2NO(g);
单质与氧气的`反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2 点燃 Fe3O4
3、铜在空气中受热：2Cu O2 加热 2CuO
4、铝在空气中燃烧：4Al 3O2 点燃 2Al2O3
5、氢气中空气中燃烧：2H2 O2 点燃 2H2O
6、红磷在空气中燃烧：4P 5O2 点燃 2P2O5
7、硫粉在空气中燃烧： S O2 点燃 SO2
8、碳在氧气中充分燃烧：C O2 点燃 CO2
9、碳在氧气中不充分燃烧：2C O2 点燃 2CO
化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg O2==2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe 2O2==Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al 3O2==2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 O2==2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P 5O2==2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S O2==SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C O2==CO2
制取氧气的化学方程式
1、加热高锰酸钾
高锰酸钾热分解的方程式存在争议，因为其在不同温度条件下的分解产物会有差异
中学阶段反应方程式
2KMnO62== K60MnO62 MnO60 O60↑（加热）
2、氯酸钾分解
制得的氧气中含有少量Cl60、O61和微量ClO60；该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应，发生上述1mol反应，放热108kJ
2KClO61==2KCl 3O60↑（MnO60催化加热）
3、双氧水分解
过氧化氢溶液催化分解（催化剂主要为二氧化锰，三氧化二铁、氧化铜也可）。
2H60O60==2H60O O60↑（MnO60催化）
碱相关化学方程式
NaOH HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl H2O
现象：酸碱中和反应，现象不明显
CaO H2O==Ca(OH)2
现象：放出大量的热
NaOH(KOH)＋FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓ NaCl
现象：生成红棕色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH) FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓ 2NaCl
现象：生成白色絮状沉淀，括号
里面的反映过程相似，产物相对应就行了
2NaOH(KOH) CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓ 2NaCl
现象：生成蓝色絮状沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4) NaOH(KOH)==NH3↑ H2O NaCl
现象：有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4) NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓ NaCl
现象：生成白色沉淀，括号里面的反应过程相似，产物相对应就行了
NaHCO3 NaOH==Na2CO3 H2O
现象：不明显此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2 2NaOH==CaCO3↓ Na2CO3 2H2O
现象：生成白色沉淀，此反应把Na换成K是一样的
2NaOH CO2==Na2CO3 H2O
现象：无明显现象此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2 CO2==CaCO3↓ H2O
现象：产生白色沉淀，此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4 NaOH==Na2SO4 H2O 现象：无明显现象
2NaOH SO2==Na2SO3 H2O现象：无明显现象
篇6：九年级化学方程式说课稿
九年级化学方程式说课稿
各位老师大家好：我是下朱庄中学的化学教师，我叫杜丹。今天我说课的内容是《化学方程式》专题复习。下面我从教材分析，教学方法和手段，教学过程以及教学体会四个部分来阐述对本节课的构想。
一、教材分析：
1. 地位和作用
本节课的内容是人教版九年级化学《化学方程式》的一节专题复习课。化学方程式是九年级化学的重点内容，贯穿于化学学习的整个过程，同时也是中考考查的重中之重。
2、学习目标：依据新的课程标准、教学大纲、教材和学生已有的认知基础，我确定本节课的学习目标为：
知识与技能：
（1）通过复习使学生熟练掌握化学方程式的书写、分类。
（2）通过复习使学生掌握书写化学方程式应注意的事项。
过程与方法
通过对化学方程式的归纳分类，培养学生自主、合作学习的能力。 情感态度与价值观
通过对化学方程式的复习培养学生严谨认真的学习习惯。
3、重点：化学方程式的分类书写
4、难点：准确书写化学方程式
二、教学方法和手段：
在教学过程中，我设置了不同的学习情境，组织引导学生发现问题、分析问题、研究问题；在应用知识、归纳总结的过程中，多次采用小组合作学习的模式，调动学生主动参与课堂学习的积极性，使学生在小组互助学习的和谐氛围中，快乐学习、享受学习。
三、教学过程：
包括创设情境导入；合作互助，分类复习；综合运用、直击中考；课堂小结：布置作业、巩固提升五个环节。
【课堂导入】
利用11、12、中考试题中化学方程式所占比例的`统计图引入本节课。
目的：说明化学方程式的重要性，从而激发学生的学习热情。
【合作互助，分类复习】
1.化合反应
利用常见的化合反应的实例，引导学生分析化合反应的特点，并完成学案上练习。
2.分解反应
利用化合反应引出分解反应，引导学生分析分解反应的特点，并能够熟练应用。
3.置换反应
利用实验室制氢气的反应原理，引导学生分析置换反应的特点，并完成学案上的练习，同时总结置换反应的类型。
4.复分解反应
利用实验室制取二氧化碳的反应原理，引导学生分析复分解反应的特点，并且能够完成复分解反应的方程式的书写，进而总结出复分解反应的条件。
四、综合运用，适应中考
1.要求学生分组完成三年中考20题的方程式书写。
2.小组合作学习模拟完成中考20题的出题任务。
3.完成给信息化学方程式的书写。
【课堂小结】
通过本节课的学习你对方程式有了那些认识？
书写方程式你还有哪些问题？
【作业】
【板书设计】
化学方程式一、化合反应
符号表达式：二、分解反应
符号表达式：三、置换反应:
符号表达式：四、复分解反应
符号表达式： 四、教学体会：
篇7：九年级化学方程式总结
九年级化学方程式总结
1.铜在空气中加热
化学方程式：2Cu O2 2CuO;实验现象：红色铜片表面逐渐变黑。
2.铜与硝酸银发生置换反应
化学方程式：Cu 2AgNO3=Cu(NO3)2 2Ag;实验现象：铜表面慢慢生成了银白色金属。
3.铁与硫酸铜溶液发生置换反应
化学方程式：Fe CuSO4=FeSO4 Cu;实验现象：铁片逐渐消失，并有红色金属生成。
4.氢气还原氧化铜
化学方程式：H2 CuO Cu H2O;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时有水珠生成。
5.一氧化碳还原氧化铜
化学方程式：CuO CO Cu CO2;实验现象：固体由黑色逐渐变成红色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的`气体。
6.碳还原氧化铜
化学方程式：2CuO C 2Cu CO2↑;实验现象：生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
7.五水硫酸铜加热
CuSO4.5H2O CuSO4 5H2O↑;实验现象：固体由蓝色变为白色(注意该变化属于化学变化)。
8.碱式碳酸铜加热分解
化学方程式：Cu2(OH)2CO3 2CuO H2O CO2↑;实验现象：固体由绿色逐渐变成黑色，同时生成使澄清石灰水变浑浊的气体。
9.氧化铜与硫酸(盐酸)反应
化学方程式：CuO H2SO4=CuSO4 H2O;CuO 2HCl=CuCl2 H2O;实验现象：黑色固体溶解，生成蓝色溶液。
10.氢氧化铜与(硫酸)盐酸反应
化学方程式：Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O;Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O;实验现象：蓝色固体溶解，生成蓝色溶液。
11.氯化铜与氢氧化钠反应
CuCl2 2NaOH=Cu(OH)2↓ 2NaCl;实验现象：生成了蓝色絮状沉淀。
补充反应：
铜在氯气中燃烧：Cu Cl2 CuCl2;
铜与浓硫酸反应：Cu 2H2SO4(浓) CuSO4 SO2 2H2O;
铜与稀硝酸反应：3Cu 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 2NO↑ 4H2O;
铜与浓硝酸反应：Cu 4HNO3(浓)=Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O;
篇8：九年级化学方程式及计算题
九年级化学方程式及计算题
1.(1)露置在空气中已部分变质的氢氧化钠内加入适量的稀硫
酸:___________________，________________________。
(2)已知 3价铁盐与铁粉在溶液中能发生化合反应,生成亚铁盐.现往生锈的铁粉中加入稀盐酸,过一会儿有气泡产生,反应后铁粉有剩余,最终得到一种浅绿色溶液.写出整个实验过程中所发生的有关反应的化学方程式__________________________，___________________，__________________________________。
2.NO是大气污染物之一,目前有一种治理方法是在400℃左右、有催化剂存在的条件下,用氨气把NO还原为氮气和水:_______________________________________。
3.我国晋代炼丹家、医学家葛洪所著《抱扑子》一书中记载有“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。这句话所指的是：①红色的硫化汞(即丹砂)在空气中灼烧有汞生成，②汞和硫在一起研磨生成黑色硫化汞，③黑色硫化汞隔绝空气加热变成红色硫化汞晶体。
(1)这句话中所指发生的化学方程式为_____________________________________________。
(2)③所发生的变化是物理变化还是化学变化?为什么?_______________________________。
4.“纳米材料”特指粒径为1——100nm的颗粒。纳米材料和纳米技术的应用几乎涉及现代工业的各个领域。汽车尾气是城市空气的主要污染源，治理方法之一是在汽车的排气管上装一“催化转换器”(内含催化剂)。现有用纳米级的某种氧化物作的一种催化剂，可使汽车尾气中的CO和NO反应，生成可参与大气生态环境循环的两种无毒气体，其中一种可参与植物的光合作用。写出CO和NO反应的化学方程式__________________________________。
5.我国使用的燃料主要是煤炭和石油，产生的SO2遇到雨水成为酸雨。目前有一种较有效的方法，即用直升飞机喷洒碳酸钙粉末，脱硫效果可达85%，碳酸钙与SO2及空气中的氧反应生成硫酸钙和二氧化碳，写出化学方程式
________________________________________。实验证明石灰浆在空气中也可吸收SO2生成硫酸钙和其他物质，写出化学方程式__________________________________________。
6.N5的分子极不稳定，需保存在—80℃的干冰中。通常状况下，它采取爆炸式的反应生成氮气。该反应的化学方程式__________________________。若向高空发射1吨设备，运载火箭需消耗液氢5吨，若使用N5做燃料，这一比率可以改变。假若你是科学家，想采用N5做燃料来发射火箭，则需要解决的主要问题
是:________________________________________。
7.要洗去烧水用的铝壶内壁上的水垢[主要含CaCO3和Mg(OH)2]，可加入醋酸除去，相关的化学方程式：
CaCO3 2CH3COOH===(CH3COO)2Ca H2O CO2↑，_______________________________，但加入的醋酸不能过量，因为_____________________________(写出化学方程式)。
8.过氧化钠(Na2O2)是一种淡黄色固体，可在潜水艇里作为氧气的来源，因为它能与CO2反应，该反应的化学方程式___(另一种产物加盐酸后能产生一种使澄清石灰水变浑的气体)。
9.石油资源紧张是制约中国发展轿车工业，尤其是制约轿车进入家庭的重要因素。为此，我国开始推广“车用乙醇汽油”，即在汽油中加少量乙醇，写出乙醇完全燃烧的化学方程式_____________________________，车用乙醇汽油的推广还有_______优点。
10.可溶性钡盐会使人中毒。如果误服氯化钡，可用泻盐硫酸镁解毒，其原因是(用化学方程式表示)____________________________________________。做胃镜检查时用硫酸钡作“钡餐”以便于观察，但不能用碳酸钡作“钡餐”，其原因是(用化学方程式表示)________。
11.公共场所常用的泡沫灭火器是用硫酸铝和碳酸氢钠两种溶液反应来产生CO2，同时还产生硫酸钠和一种白色沉淀。该反应的化学方程式_____________________________________。
12.(烟台市)低钠盐适合患有高血压、肾病、心脏病的患者服用，苹果酸钠盐(C4H5O5Na)是低钠盐的一种。请回答：
(1)苹果酸钠盐的相对分子质量是 。
(2)苹果酸钠盐中各元素的质量比为C:H:O:Na= 。
(3)若某病人每天食用5.85g苹果酸钠盐，比食用相同质量的食盐(NaCl)少摄入钠元素多少克?(计算结果保留一位小数)
13.(烟台市)某环保小组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保小组的同学进行了以下实验。取废水500g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液。测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图：
根据所得数据计算：
(1)500g该废水中硫酸铜的质量。
(2)该废水中硫酸的溶质质量分数。
14.(雅安市)某同学对某地工业废水(含有硫酸和盐酸)中的H2SO4 进行测定。取50g该废水于烧杯中，加入足量的BaCl2溶液，充分反应中，过滤、洗涤、干燥得到BaSO4固体11.65g。通过计算回答下列问题：
(1)50g该废水中H2SO4 的质量
(2)若改用KOH溶液来测定50g该废水中H2SO4 的含量，结果会 (填“偏高”、“偏低”、“不变”)，理由是
15、26g黄铜(Cu-Zn合金)与100g稀硫酸在烧杯中恰好完全反应，反应后测得烧杯中剩余物的总质量为125.8克。求：⑴黄铜中铜的质量分数;⑵反应后所得溶液中溶质质量分数。(计算结果精确到0.1%)
16.某补钙品(有效成分为碳酸钙，其它成分不含钙元素)的说明中标明含钙量为30%。李琳同学为了检验该产品，取l0g补钙品放入100g稀盐酸中，HCI与补钙品的有效成分刚好完全反应(其它成分不与盐酸反应)。反应后剩余固体和液体的总质量比反应前减少了2.2g.求：
(1)补钙品中实际含钙的质量分数是多少?
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
1、(1) ， 。
(2) ， ， 。
2、
3、(1) 、 ，(2)物理变化，没有新的物质生成
4、
5、 ，
6、 ，如何减缓急剧的化学反应。
7、 ，
8、
9、 ，促进农业发展的。
10、 ，
11、
12.(1)156(1分) (2)48:5:80:23(1分)
(3)5.85gNaCl中钠元素的质量为5.85g×(23/58.5)×l00%一2.3g
5.85gC4H5O5Na中钠元素的质量为5.85g×(23/156)×100%一0.86g
5.85gNaCl比等质量的C4H5O5Na多的钠元素的质量为2.3g一0.86g=1.4g(2分)
答：该病人每天食用5.85g苹果酸钠盐比食用相同质量的NaCl少摄入钠元素1.4g。
13.解：
废水中硫酸的质量分数为9.8/500g×100%=1.96%(1分)
答：500g该废水中CuSO4的质量是32g，该废水中硫酸的质量分数为1.96%。
14.(1) 设硫酸的质量为X
答：硫酸的质量为4.9g
(2)偏高(1分)，说到盐酸跟氢氧钾反应即给1分。
15.解：氢气的质量为0.2克。
黄铜中铜的质量分数：26-6.526 ×100%=75%
16.解： CaCO3中钙元素的质量分数是：40100 ×100%=40%………………(1分)
补钙品中钙元素的实际含量：5g×40g ×100%=20%……………(1分)
盐酸的溶质质量分数：3.65g100g ×100%=3.65%……………………(1分)
篇9：九年级怎么学好化学方程式
1要注意理解，还有注意什么样的反应条件(温度，浓度，压强....)会有不同的反应方程式，如：C在高温下反应(要有氧元素存在)定生成CO，乙醇，浓硫酸在140°，170°时反应产物会不同的!
2还有要学会技巧记忆，如3Gu 8HNO3===2NO 3Gu(NO3)2 4H2O 其中有3*8=2*3*4这样也会便于记忆.....还有很多这样的例子，这就不提了.
3最好你还是学会利用化学反应中的化学升降，元素守恒，电荷守恒..等来配平，这样就不用怕背不住，我平时考试就是这样的，快速配成，很容易的，不过你得先好好炼习过.......
去配平方法有：
化学反应方程式配平(一)最小公倍数法
这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO3→KCl O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO3前系数应配2，O2前配3，式子变为：2KClO3→KCl 3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即：
2KClO3==2KCl 3O2↑
(二)奇偶配平法
这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2 O2——CO2 H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为：2C2H2 O2==CO2 2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，写明条件即可：
2C2H2 5O2==4CO2 2H2O
(三)观察法配平
有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe H2O——Fe3O4 H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为：3Fe 4H2O=Fe3O4 H2↑由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可：
3Fe 4H2O==Fe3O4 4H2↑
